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下列有关非金属及其化合物的说法正确的是( ) A.硅酸可使紫色石蕊试液变红色 B...

下列有关非金属及其化合物的说法正确的是   

A.硅酸可使紫色石蕊试液变红色

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中.试液先变红后褪色

C.可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气

D.液溴易挥发,所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

 

D 【解析】 试题分析:A、硅酸是弱酸,不溶于水,不能使石蕊变红,故错误;B、SO2能使紫色石蕊变红,但不褪色,故错误;C、硝酸是氧化性酸,和金属反应生成氮的氧化物,故错误;D、液溴易挥发,常常加水液封保存,故正确。 考点:考查元素及其化合物的性质等知识。  
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考点分析:
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下列说法没有科学性错误的是    

A“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白

BCO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收CO,防止煤气中毒

C氯化钙具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液喷洒柏油路,可有效地保护路面

D氯元素有毒,禁止放入口中

 

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硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制得,其合成步骤如下:

 

已知:CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl

回答下列问题:

(1)1-丙醇中官能团的名称为              ,B的结构简式为                 ,第⑤步的反应类型为              

(2)写出①和③的化学反应方程式:

                       

                       

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体有              种(不含A)。

(4)如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇,对所制丙烯的纯度            (填“有”或“无”)影响,请简要说明理由:                        

(5)参照上述合成路线的原理,设计一条由乙醇制备乙二醇的合成路线(无机试剂自选,注明反应条件):

 

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1+489.0kJ·mol1

C(s)+CO2(g)2CO(g)   ΔH2+172.5kJ·mol1

反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)   ΔH           kJ·mol1

(2)以KOH溶液为电解质溶液,将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的         极,其电极反应式                  

(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化1

 

该反应的ΔH             0=或<”),曲线I、对应的平衡常数大小关系为K           K (填=或<)。

120℃在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2,一段时间后上述反应达到平衡若平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则此时CH3OH的体积分数           

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从的顺序为             (填序号)

 

(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系3

当温度在            范围时,温度乙酸生成速率的主要影响因素

Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式              

 

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亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂。已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O纯ClO2易分解爆炸。

图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

 

(1)NaClO3中Cl的化合价为             

(2)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                ,发生器中鼓入空气的作用可能是            选填序号

A.稀释C1O2以防止爆炸

B.将SO2氧化成SO3增强酸性

C.将NaClO3氧化成C1O2

(3)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是            填序号

A.Na2S      B.Na2O2    C.FeCl2       D.KMnO4

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是               (填操作名称)

A蒸发浓缩   B蒸馏   C过滤   D灼烧   E冷却结晶

(5)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要480 mL l60 g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是          g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有                

 

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按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

 

(1)请指出仪器①的名称:                

2铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                  

3为检验生成的气体产物,请将下列三套装置进行合理组合,其正确的连接顺序为用接口字母表示a—             能证明气体产物的实验现象                

 

4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3+的操作方法:                

(5)某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀

上述液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是:                 

为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,同学设计如图所示的装置通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是________填序号

A.a端必须用铁作电极

B.a端发生的反应是2Cl2e==Cl2

C.b端发生的反应是2H+2e==H2

 

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