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硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制...

硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制得,其合成步骤如下:

 

已知:CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl

回答下列问题:

(1)1-丙醇中官能团的名称为              ,B的结构简式为                 ,第⑤步的反应类型为              

(2)写出①和③的化学反应方程式:

                       

                       

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体有              种(不含A)。

(4)如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇,对所制丙烯的纯度            (填“有”或“无”)影响,请简要说明理由:                        

(5)参照上述合成路线的原理,设计一条由乙醇制备乙二醇的合成路线(无机试剂自选,注明反应条件):

 

(1)羟基,HOCH2CHOHCH2OH,酯化反应或取代反应; (2)①CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2O;③CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl; (3)2;(4)无,1-丙醇和2-丙醇发生消去反应生成丙烯; (5)   【解析】 试题分析:(1)1-丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH,因此含有的官能团是羟基,三硝酸甘油酯是由甘油和硝酸发生酯化反应生成的,因此B为甘油,结构简式为HOCH2CHOHCH2OH,三硝酸甘油酯属于酯,因此反应⑤是酯化反应或取代反应;(2)①丙醇转化成丙烯,发生消去反应,反应方程式为:CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2O ;③丙烯转化成A,发生取代反应,A的结构简式为CH2=CHCH2Cl,反应③发生加成反应,反应方程式为:CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl;(3)具有和A相同的官能团,其结构简式为CH2=CCl-CH3、CHCl=CH-CH3,共有2种;(4)2-丙醇的结构简式为CH3CH0HCH3,发生消去反应生成CH2=CHCH3,因此混有2-丙醇,对制备丙烯,无影响;(5)乙醇制备乙二醇,乙醇先发生消去反应生成乙烯,乙烯在和溴或氯气发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,再发生取代反应生成乙二醇,路线是:。 考点:考查官能团、同分异构体的书写、有机物合成路线等知识。  
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考点分析:
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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1+489.0kJ·mol1

C(s)+CO2(g)2CO(g)   ΔH2+172.5kJ·mol1

反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)   ΔH           kJ·mol1

(2)以KOH溶液为电解质溶液,将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的         极,其电极反应式                  

(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化1

 

该反应的ΔH             0=或<”),曲线I、对应的平衡常数大小关系为K           K (填=或<)。

120℃在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2,一段时间后上述反应达到平衡若平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则此时CH3OH的体积分数           

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从的顺序为             (填序号)

 

(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系3

当温度在            范围时,温度乙酸生成速率的主要影响因素

Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式              

 

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亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂。已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O纯ClO2易分解爆炸。

图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

 

(1)NaClO3中Cl的化合价为             

(2)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                ,发生器中鼓入空气的作用可能是            选填序号

A.稀释C1O2以防止爆炸

B.将SO2氧化成SO3增强酸性

C.将NaClO3氧化成C1O2

(3)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是            填序号

A.Na2S      B.Na2O2    C.FeCl2       D.KMnO4

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是               (填操作名称)

A蒸发浓缩   B蒸馏   C过滤   D灼烧   E冷却结晶

(5)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要480 mL l60 g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是          g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有                

 

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按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

 

(1)请指出仪器①的名称:                

2铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                  

3为检验生成的气体产物,请将下列三套装置进行合理组合,其正确的连接顺序为用接口字母表示a—             能证明气体产物的实验现象                

 

4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3+的操作方法:                

(5)某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀

上述液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是:                 

为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,同学设计如图所示的装置通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是________填序号

A.a端必须用铁作电极

B.a端发生的反应是2Cl2e==Cl2

C.b端发生的反应是2H+2e==H2

 

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不同温度(T1T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( 

 

A.T1T2

B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点

C.c点时,在T1T2两个温度下均有固体析出

D.a点和b点的Ksp相等

 

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下列说法不正确的是(  

A

B

C

D

通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大

甲电极上的电极反应为:

2Cl2e = Cl2

Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e==4OH

总反应的离子方程式为:

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

 

 

 

 

 

 

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