Question

把 VL含有 MgSO₄和 K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg²⁺完全沉淀为 Mg(OH）₂； 另一份加入含 b mol BaCl₂的溶液， 恰好使SO₄^2-完全沉淀为 BaSO₄。则原混合溶液中 K⁺的浓度为

A．mol·L⁻¹     B．mol·L⁻¹    C．mol·L⁻¹   D．mol·L⁻¹

Answer

D

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42--）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-）=0.5amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2b-2×0.5amol=（2b-a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b−a）mol\0.5V=2(2b−a）/Vmol/L，答案选D。

【考点定位】本题考查离子反应的有关计算

【名师点晴】明确相关物质的性质、发生的离子反应以及根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意电荷守恒的灵活应用。