管，⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A. ①③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．在 16g18O2中含有NA个氧原子
B．16gCH4中含有4NA个C-H 键
C．22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44
D．含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1
如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．
（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是_________，②的电子式为_________；
（2）图中涉及的氧化还原反应共有_________个
（3）③与④反应的化学方程式为：_______________。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_______________。
（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为 。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的电子式为_________。
（2）AFD的结构式为_________，BD2形成晶体的类型为_________。
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）
A.碱石灰 B.生石灰 
C.二氧化硅 D.五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B_________，D__________，E_________。
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_________mol.
