Question

反应PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）  ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g） ②

2NO₂（g） N₂O₄（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                             B．均增大

C．①增大，②不变，③减少            D．①减少，②不变，③增大

Answer

D

【解析】

试题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，答案选D。

【考点定位】本题考查了外界条件对化学平衡的影响

【名师点晴】利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便。注意压强对平衡状态的影响变化规律：（1）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（3）对于反应前后气体分子数无变化的反应。（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c（N2）＝0.1 mol·L－1、c（H2）＝0.3 mol·L－1、c（NH3）＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c（N2）＝0.2 mol·L－1、c（H2）＝0.6 mol·L－1、c（NH3）＝0.4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。