金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等...

金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B. 是同素异形体

C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 铈的原子核外有58个电子

D 【解析】试题分析：A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阴极生成，A错误；B．互为同位素，B错误；C．Ce4+的氧化性强于铁离子，能氧化碘离子，C错误；D．铈的原子核外有58个电子，D正确，答案选D。考点：考查电解池、同位素、氧化还原反应以及核外电子数判断

考点分析：

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下列现象或事实的解释正确的是

A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆

C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水

D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

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下列用来表示物质变化的化学方程式中，正确的是

A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去

B. 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中

C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

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