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下列物质一定属于同系物的是 A.④和⑥ B.①、②和③ C.⑤和⑦ D.④、⑥和...

下列物质一定属于同系物的是

A       B       C       D

 

C 【解析】 试题分析:A.④和⑥最简式相同,结构不一定相似,若都为烯烃,则为同系物,C3H6存在同分异构体,可能为环烷烃,故A错误;B.①和②都属于芳香烃,结构不相似,分子式通式不相同,不是同系物,故B错误; C.⑤和⑦结构相似,都含有2个碳碳双键,为链状二烯烃,分子组成相差一个CH2原子团,互为同系物,故C正确;D.⑥不一定是烯烃,可能是环烷烃,故D错误;故选C。 【考点定位】考查同系物的判断 【名师点晴】本题考查了同系物的判断。结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。互为同系物物质具有以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同;分子式不同、物理性质不同;研究对象是有机物。  
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考点分析:
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氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中的SO2,其主要步骤如下:配制ZnO悬浊液含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnOs)+SO2g)=ZnSO3s),

试回答下列问题:

(1)生成的ZnSO3可热分解处理,其目的是:①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸;②___________;

(2)已知:纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中,测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为cSO2,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________;

②结合图1与图2分析,cd段发生的主要反应是__________________

③为提高SO2的吸收速率η,可采取的措施为             (填字母)。

A.调节悬浊液中ZnO的量

B.适当提高单位时间内烟气的循环次数

C.调节溶液的pH至6.0以下

(4)如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。

 

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氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4s)=CO NH22s)+H2Og);ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3g)+CO2g)=CONH22s)+H2Og);ΔH=-86.98 kJ·mol-1则a为               

(2)反应2NH3g)+CO2g)CONH22l)+H2Og) 在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [nNH3)/nCO2)]和水碳比[nH2O)/nCO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:              

A.0.6~0.7       B.1~1.1        C.1.5~1.61

生产中应选用水碳比的数值为                (选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是                

(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:

NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CONH22=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中VNO)∶VNO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V空气)∶VNO)=              (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为            %。

(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式             

 

 

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

用肼(N2H4)还原新制CuOH)2

方法Ⅲ

电解法:2Cu+H2OCu2O+H2

已知:2Cus)+1/2O2g)=Cu2Os)△H=-akJ·mol-1

C(s)+1/2O2g)=COg);△H=-bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2g)=CuO(s);△H=-ckJ·mol-1

则方法发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2Os)+COg)  △H =           kJ·mol-1

(1)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:                        

(2)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制CuOH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为                      

(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式:阴极                ;阳极            

(4)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2Og) 2H2g)+ O2g) ⊿H >0,水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t min)变化如下表所示:

序号

Cu2Oa克

温度

0

10

20

30

40

50

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

方法Ⅲ

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列叙述正确的是           填字母代号)。

a.实验的温度T2小于T1

b.实验①前20 min的平均反应速率vO2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

c.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

d.实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

 

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氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。

(1)下图是当反应器中按按nN2):nH2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是            

②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是           (填字母)。

A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是KM)= KQ) >KN)

③ M点对应的H2转化率是              

(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ,吸收标准状况下44.8 L SO2时,溶液中的溶质为            

(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择            (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方程式                          

 

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20号主族元素AB、、CDEF的原子序数依次增大,它们的原子核最外层电子数之和为18A的原子半径为自然界最小,BF为同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子最外层与最内曾电子数相等,CD可以形成两种常见化合物。是回答以下问题:

1)写出FC2的电子式         FC2A2D反应的化学方程式为           

2ACD三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有                 。(填离子键极性共价键非极性共价键

3)由DEF形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是                。(用元素离子符号表示)

4)元素B的性质与元素E的性质很相似,写出下列反应的离子方程式:

单质B与氢氧化钠溶液反应:                 

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应:              

 

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