Question

前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：

（1）写出FC₂的电子式         ，FC₂与A₂D反应的化学方程式为            。

（2）AC、D三种元素形成的化合物C₂A₄D₂中一定含有                 。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是                。（用元素离子符号表示）

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

单质B与氢氧化钠溶液反应：                  ；

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：               。

Answer

（1）（1分）CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑（2分）

（2）极性共价键（1分）（3）Ca2+>O2->Al3+（2分）

（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）

【解析】试题分析：前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，A是H。B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，E是Al。F原子最外层与最内层电子数相等，所以F是Ca，则B是Be；C、D可以形成两种常见化合物，因此C是O，D是Na。两种元素的最外层电子数之和恰好是18。

（1）CaC2是离子化合物，电子式为，CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑。

（2）A、C、D三种元素形成的化合物O2H4Na2中一定含有极性共价键；

（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Ca2+>O2->Al3+。

（4）根据铝及其氧化物与氢氧化钠反应的原理可知单质Be与氢氧化钠溶液反应的方程式Be+2OH-＝BeO22-+H2↑，Be的氧化物与氢氧化钠溶液反应的方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O。

【考点定位】考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点晴】准确判断出元素是解答的关键，元素周期表、元素周期律是学习化学的工具，元素周期律反映了元素原子结构之间的相互关系，元素周期律的具体表现形式就是元素周期表。物质的结构决定性质，性质决定用途，要认识物质的用途应该从物质的性质分析，而物质的性质由物质的结构决定。元素原子核外各个电子层排布规律是2n2；原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，原子最外层电子数等于元素在周期表的族序数，原子核外电子层数为元素所在的周期数。该题解答时需要注意微粒半径大小比较的规律以及从铝及其化合物的性质进行类推Be及其化合物的性质。