Question

下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol^－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键	C—C	C===C	C—H	H—H
键能/（kJ·mol^－1）	348	610	413	436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④        B．③④⑤        C．④⑤         D．⑥

Answer

D

【解析】

试题分析：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol-1，错误；②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，错误；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，错误；④反应热=反应物总键能-生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，错误；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，错误；⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，正确，答案选D。

【考点定位】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等

【名师点晴】解答时注意对概念与热化学方程式的理解，注意③中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式焓变不变。另外需要注意反应热的计算方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。