Question

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g），则下列说法正确的是

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer

D

【解析】

试题分析：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）＝c（H2O）＝0.080mol÷1.0L＝0.080mol/L，c（CH3OH）＝（0.2mol-0.080mol×2）÷1.0L＝0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1＝（0.08×0.08）÷（0.04×0.04）＝4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）＝c（H2O）＝0.090mol÷1.0L＝0.090mol/L，c（CH3OH）＝（0.2mol-0.090mol×2）÷1.0L＝0.02mol/L，化学平衡常数K2＝（0.09×0.09）÷（0.02×0.02）＝20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，A错误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，C错误；D．c（CH3OH）＝0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）＝0.15mol/L、c（H2O）＝0.10mol/L，浓度商＝（0.1×0.15）÷（0.1×0.1）＝1.5＜4，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选D。

考点：考查化学平衡常数的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等