Question

向10.0mL0.10mol·L^-1氨水中滴入10 mL0．1 mol·L^－1盐酸，溶液的PH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是

A．M-N间一定存在c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．PH=7溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）

D．p点处的溶液中存在：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃H₂O）=c（Cl^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：向10.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，A．M-N间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），A错误；B．如果M点对应的盐酸的体积是10mL，那么得到的是氯化铵溶液，此时溶液的pH<7，而M点的pH=7，应该是氨水过量，B错误；C．pH＝7溶液中有c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒有c（NH+ 4）=c（Cl－），但是c（NH4+）= c（Cl－）≠c（H+）=c（OH－），C错误；D．P点根据物料守恒有2c（NH4+）+2c（NH3ˑH2O）=c（Cl－），D正确，答案选D。

考点：考查强酸弱碱的滴定反应判断