Question

已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
PH	9.7	11.6	11.1

下列说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na ₂CO₃ ＞NaCN＞NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H ₂CO₃ <HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na ₂CO₃ 溶液的温度， 减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，Na2CO3中钠离子浓度为0.2mol•L-1；NaHCO3和NaCN中钠离子浓度为0.1mol•L-1，由于NaHCO3和NaCN中pH不同，即氢离子浓度不同，NaCN中氢离子浓度大于NaHCO3中氢离子浓度，A错误；B．酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，所以相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN，B错误；C．三种溶液中均存在水的电离平衡和酸根离子的水解平衡，C正确；D．升高Na2CO3溶液的温度，会促进碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度减小，则会使增大，D错误；答案选C。

【考点定位】考查盐的水解

【名师点晴】该题为高频考点，准确判断溶液里存在的电离和水解平衡，并结合平衡移动的原理是解题关键，根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，升高温度促进盐的水解，本题可结合溶液的pH反推对应的酸强弱，解题时注意灵活应用。