反应：L（s）＋aG（g）
bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．a＜b
根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：①S（单斜，s）＋O2（g）=SO2（g） △H1＝－297.16kJ·mol-1
②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） △H2＝－296.83kJ·mol-1
③S（单斜，s）=S（正交，s） △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
下图曲线a表示放热反应（ ）
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
