下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
下图曲线a表示放热反应（ ）
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g） 
2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g） △H=+242kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－484kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=+242kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=+484kJ/mol
