Question

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（  ）

A．H₂O（g）＝H₂（g）+1/2O₂（g）    △H=+242kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）    △H=－484kJ/mol

C．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   △H=+242kJ/mol

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）   △H=+484kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选A。

考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。