在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
2 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2022 kJ B． 2670 kJ C．1698kJ D．2346 kJ
下列物质加入水中，属于放热反应的是( )
A．固体NaOH B．无水乙醇 C．固体NH4NO3 D．生石灰
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中
加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）
3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，
A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，
B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率
v（B）＝______________。
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反
应方向进行的有______________（选填字母）。
（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。
（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。
（3）已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1
③H2（g）+
O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表ΔH＝_____________。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。
