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下列物质加入水中,属于放热反应的是( ) A.固体NaOH B.无水乙醇 C.固...

下列物质加入水中,属于放热反应的是(  )

A.固体NaOH  B.无水乙醇   C.固体NH4NO3  D.生石灰

 

D 【解析】 试题分析:固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化,生石灰与水反应是放热反应.故选D. 考点:考查化学反应的热量变化  
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考点分析:
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T有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:3Ag+bBg3Cg+2DgΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,

A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡,

B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题:

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=______________

(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是______________

A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L

B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度

C.保持容器体积和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体

D.保持容器体积和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体

4)该温度下,向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”))

 

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知:COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常数随温度的变化如下表:

试回答下列问题:

(1)上述反应平衡常数的表达式为_____________正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)830 时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有______________(选填字母)。

(4)830 时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是________。

 

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1已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式:__________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 __________________。

(3)已知热化学方程式:

①2C2H2g+5O2g==4CO2g+2H2Ol    ΔH1­­—2602.0kJ•mol-1

②Cs+O2g==CO2g   △H2=—393.5kJ•mol-1

③H2g+ O2g==H2Ol    △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2Cs+H2g==C2H2g△H____________

 

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________”),其

原因是                

(3)他们记录的实验数据如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3

①计算完成上表ΔH=_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:             

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果__________(填)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____________(填)影响。

 

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某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是      

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH

C.改变催化剂,可改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E 1 +E 2

 

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