某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 +E 2
已知：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ΔH＜0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g） ΔH＞0
D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0
在一密闭容器中，反应aA（气） 
bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋ 
O2（g） ＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（ ）
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） 
P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ）
A．正反应放热，L是固体
B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或气体
