Question

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可知，2c(SO42－)+c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，pH=7，溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以2 c(SO42－)＝c(NH4＋)，A项错误；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，所以醋酸稀释pH值由a到a+1，稀释的倍数小于10倍，c1不等于10c2，B项错误；C．pH=3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，反应后醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C项正确；D．氨水是弱电解质，存在电离平衡，加入硫酸铵后，增大了c(NH4＋)，抑制氨水的电离，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)降低，D项错误；答案选C。

考点：考查弱电解质的电离。