Question

25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量浓度之比是

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹      B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹      D．1∶10∶10⁴∶10⁹

Answer

A

【解析】

试题分析：①pH=0的硫酸溶液，溶液中c(H+)=1mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-14 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=1×10-14 mol/L；②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1 mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)水=1×10-13 mol/L；③pH=10的Na2S溶液，溶液中c(H+)=1×10-10 mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-4 mol/L，溶液中OH-完全来自于水的电离，由水电离出的c(OH-)和c(H+)都是1×10-4 mol/L；④pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1×10-5 mol/L，溶液中H+完全来自于水的电离，由水电离出的H+是1×10-5 mol/L；综上所述：①中c(H+)水=1×10-14mol/L，②中c(H+)水=1×10-13 mol/L，③中c(H+)水=1×10-4 mol/L，④中c(H+)水=1×10-5 mol/L，求比值可得1∶10∶1010∶109，答案选A。

考点：考查溶液pH值的有关计算。