Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（     ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

Answer

D

【解析】

试题分析：反应方程式为：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）

反应前（mol） 4 2 0 0

反应了（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡后（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

A．由于C的状态不是气体，则平衡常数表达式中C不能出现在表达式中，化学平衡常数K=，故A错误；B．达到平衡时生成1.6molC，B的物质的量为0.8mol，则B的转化率为×100%=40%，故B错误；C．增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D．由于C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故D正确；故选D。

考点：考查平衡计算以及平衡常数表达式、转化率、平衡常数的影响因素。