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对于可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g) ΔH=?,在不同温度及压强(p...

对于可逆反应:mAgnBg xCg   ΔH=?,在不同温度及压强p1p2条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是 

AΔH0mnx              BΔH0mnx

CΔH0mnx              DΔH0mnx

 

D 【解析】 试题分析:由图(1)知,p2到达平衡时所用时间长,p1到达平衡时所用时间短,所用压强为p2的反应速率慢,为p1的反应速率快,压强越大反应速率越大,所以p2<p1;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即m+n>x;图(2)知,随着温度的升高,A的转化率减低,平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应方向是吸热反应,正反应是放热反应,即△H<0,故选D。 【考点定位】考查化学平衡图象题 【名师点晴】灵活运用影响化学平衡的因素是解题关键,根据图(1)到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小;根据图(2)判断,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。  
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考点分析:
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在一定温度下,容器内某一反应中MN的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2MN

B.t2时,v=v,达到平衡

C.t3时,v>v

D.t1时,浓度CN=2CM

 

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下列说法正确的是 

A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同

B同温同压下,H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同

C已知2H2gO2g=2H2OgΔH1=-akJ·mol1

2H2gO2g=2H2OlΔH2=-bkJ·mol1a>b

D已知Cs石墨O2g=CO2gΔH1=-393.5kJ·mol1

Cs金刚石O2g=CO2gΔH2=-395.0kJ·mol1则金刚石比石墨稳定

 

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在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO1 mol H2O发生反应:COgH2OgCO2gH2g,达到平衡时测得nH20.5 mol,下列说法不正确的是 

A.在该温度下平衡常数K1        B.平衡常数与反应温度无关

CCO的转化率为50%             D.其他条件不变改变压强平衡不移动

 

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某温度下,反应SO2gO2gSO3g的平衡常数K150,在同一温度下,反应2SO3g 2SO2gO2g的平衡常数K2的值为 

A2 500    B100         C4×104      D2×102

 

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参照反应BrH2→HBrH的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是 

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大

D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关

 

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