Question

于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述正确的是  （  ）

A．达到化学平衡状态时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

Answer

A

【解析】

试题分析：A．4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B．若单位时间内断裂4 mol N—H，相当于消耗4/3mooNH3，断裂6mol O—H，相当于消耗3molH2O，表示一正一逆，但二者的速率之比不等于化学计量数，不能说明到达平衡，故B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D．化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），均为正反应，无法判断达到平衡，故D错误；故选A。

考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等。