Question

Ⅰ．镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg₁₇Al₁₂ + 17H₂=17MgH₂ + 12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是                    

⑵ 在6.0 mol·L^－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为              

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂

⑴ 该反应中的还原剂是         

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是          →           

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目              ；

⑷ 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         

Answer

Ⅰ．⑴防止Mg、Al被空气氧化；⑵52mol；

Ⅱ．⑴H2O2；⑵H2CrO4；Cr(OH)3；

⑶；

⑷3.36

【解析】

试题分析：Ⅰ．(1)镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg Al被空气氧化；

(2)1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共(17+17+12×)mol=52mol，故答案为：52mol；

Ⅱ．(1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为： ;

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。

【考点定位】考查氧化还原反应、铝及其化合物的性质

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移。用单线桥法标出电子转移的方向和数目时，由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数。