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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( ) A....

中学化学中很多规律都有其适用范围,据有关规律下列结论合理的是(  

A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

 

A 【解析】 试题分析:A、已知碳酸的酸性强于次氯酸,因此利用酸性强的制取酸性弱的,发生的反应是CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO,故正确;B、因为AlCl3是分子晶体,熔融状态下不导电,因此工业上电解熔融状态下氧化铝,得到铝单质,故错误;C、Li的氧化物只有一种,即只有Li2O,故错误;D、硝酸具有强氧化性,能把CaSO3氧化成CaSO4,故错误。 考点:考查元素及其化合物的性质等知识。  
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考点分析:
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2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖.由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚,其合成路线如下:

下列说法不正确的是(

A.青蒿素的分子式是C15H21O4

B.青蒿素可以发生水解反应

C.反应有H2O生成

D.双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键

 

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Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C.中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

 

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下列各种关于酸的使用,其中正确的是( 

A.为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

B.为了增强KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸酸化

C.检验溶液中是否含有SO42﹣时,先用盐酸酸化

D.检验氯乙烷中的氯元素,水解后再用硫酸酸化

 

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O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  

A.氧气是氧化产物                  B.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

C.O2F2既是氧化剂又是还原剂        D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

 

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1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(   )

A.Na2CO3  

B.Na2O2、Na2CO3 

C.NaOH、Na2CO3 

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

 

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