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Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下: 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 F...

Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C.中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

 

B 【解析】 试题分析:A、铁和稀硫酸反应生成H2,因此铁表面产生大量无色气泡,合理,故错误;B、铁和浓硫酸发生钝化反应,在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜,阻碍反应的进行,因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体,不合理,故正确;C、根据实验现象,镁表面迅速产生大量的气泡,说明镁和浓硫酸发生钝化反应,合理,故错误;D、根据原电池的工作原理,正极上产生气泡,因此铁作正极,镁作负极,活泼金属作负极,即镁的金属性强于铁,合理,故错误。 考点:考查实验方案设计的评价等知识。  
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考点分析:
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下列各种关于酸的使用,其中正确的是( 

A.为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

B.为了增强KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸酸化

C.检验溶液中是否含有SO42﹣时,先用盐酸酸化

D.检验氯乙烷中的氯元素,水解后再用硫酸酸化

 

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O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  

A.氧气是氧化产物                  B.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

C.O2F2既是氧化剂又是还原剂        D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

 

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1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(   )

A.Na2CO3  

B.Na2O2、Na2CO3 

C.NaOH、Na2CO3 

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

 

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磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是  

A磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

BNaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

CH3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

DH3PO3是三元酸,又是还原性酸

 

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已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的5种元素,BC同周期,DE也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,ABCD的原子序数之和是E的两倍,DC形成的化合物是一种耐高温材料,AB形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:DECBA

B. 热稳定性:EA4A2C

C. 单质D可用海水作原料获得

D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

 

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