在同温同压下，A容器中盛有H2，
B容器中盛有NH3，若使它们所含的电子数相等，则两
个容器的体积之比是
A．2∶1
B．5∶1
C．2∶3
D．1∶5
下列物质的分类正确的是
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | 混合物 |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | CO2 | 硫酸 |
B | KOH | HCl | NaCl | CO | 豆浆 |
C | Mg（OH）2 | CH3COOH | CaCl2 | SO2 | 盐酸 |
D | 纯碱 | HNO3 | CaCO3 | SO3 | 空气 |
下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
B. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
C. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如下图的标志
碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空
容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
物质 n/mol t/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 2．00 | 0 | 0 |
10 | 1．16 | 0．42 | 0．42 |
20 | 0．80 | 0．60 | 0．60 |
30 | 0．80 | 0．60 | 0．60 |
①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）
（6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________。
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1．18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为__________。
（3）图（a）表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
（a）（b）
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。
