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学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是 A. 用燃着的酒...

学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,若酒精灯不慎着火,应立即吹熄

B. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

C. 做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如下图的标志

 

C 【解析】试题分析:A.倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃,故A错误; B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应先用布擦去,再用大量水冲洗.氢氧化钠同时具有腐蚀性,不能用氢氧化钠洗涤,故B错误; C.做水的蒸馏实验时,沸石可以防止暴沸,所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加,故C正确; D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志,故D错误;故选C。 考点:考查实验室安全问题。  
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考点分析:
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碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

1已知200g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出996kJ热量,写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

2利用上述反应设计燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液,写出电池负极的电极反应式。

3用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:Cs+2NOgN2g+CO2g。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器固体试样体积忽略不计中加入NO和足量的活性炭,在恒温T1条件下反应,测得不同时间t时各物质的物质的量n如表:

物质

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

200

0

0

10

116

042

042

20

080

060

060

30

080

060

060

10min~20min以vNO表示的反应速率为。

下列各项能判断该反应达到平衡状态的是填序号字母

AvNO=2vN2B容器内CO2和N2的体积比为1:1

C混合气体的平均相对分子质量保持不变D容器内压强保持不变

E混合气体的密度保持不变

一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率填“增大”、“不变”或“减小”

43L容积可变的密闭容器中发生上述反应:H2g+CO2gH2Og+COg,恒温下cCO随反应时间t变化的曲线图所示。

 

若在t0时改变一个条件,使曲线变成曲线,则改变的条件是________

若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L其他条件不变,请在下图中画出cCO随反应时间t变化的曲线。

 

5已知:COg+H2OgH2g+CO2gH=-412kJ/mol,850时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如右图所示:下列说法正确的是填序号

A达到平衡时,氢气的物质的量是012mol

B达到平衡时,反应体系最终会放出4944kJ热量

C第6min时,若升高温度,反应正向移动

D第8min时,若充入氦气,会导致vCO<vH2O

6下图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC填“>”、“=”或“<”,下同,由状态B到状态A,可采用的方法填“升温”或“降温”

 

 

 

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2g+3H2g2NH3gΔH=-924kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

 

1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________________。

2步骤中制氢气的原理如下:

CH4g+H2OgCOg+3H2gH=+2064kJ·mol-1

COg+H2OgCO2g+H2gH=-412kJ·mol-1

对于反应,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。

a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强

利用反应,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应,得到118molCO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为__________。

3a表示500、600MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

4依据温度对合成氨反应的影响,在图b坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

a)(b

5上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______________________________。

 

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图所示的装置测定镁与硫酸反应的速率,在锥形瓶中加入07克镁带,按右图连接好装置,从A中加入200ml05mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下

时间/s

0

t

2t

......

活塞的位置/ml

173

256

366

......

1检查该装置气密性的方法是。

2仪器A的名称是。

30-t时间段与t-2t时间段,化学反应速率最快的是,原因是。

4用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响,所用试剂:5%H2O2、01mol/LFeCl3、02mol/LCuCl2,完成下表的实验设计:

写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:___________。

上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。

本实验需要测定的数据是。

5为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件,用该实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

MnO2

时间

H2O2

01g

03g

08g

10mL15%

223s

67s

36s

10mL30%

308s

109s

98s

10mL45%

395s

149s

116s

分析表中数据回答下列问题:

相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______填“加快”、“减慢”或“不变”

从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入__________g的MnO2为较佳选择。

该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的MnO2时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确?______填“正确”或“不正确”,理由是_________________________。提示:H2O2溶液的密度可认为近似相等。

 

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能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:

 

CO的燃烧热H2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃烧热

H3=-ckJ·mol-1。请根据以上信息,回答下列有关问题:

1甲醇是一种填“可”或“不可”再生能源,甲醇的官能团的电子式是                

2CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

3H2的燃烧热H=。

4一些化学键键能如下:C≡O为dkJ/mol;O=O为ekJ/mol;C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

用d、e、f的代数式表示

5H2和CO的混合气体nmol,充分燃烧共放出QkJ热量,则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

6CO与O2可以组成新型燃料电池,若该电池以Pt为电极,以KOH为电解质溶液,写出该燃料电池的正极反应式。

 

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将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO672L标准状况,向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。下列有关说法错误的是

A混合物溶解后的溶液中cFe3+:cFe2+=1:1

B需加入NaOH溶液1000mL

C稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

 

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