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将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.7...

将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO672L标准状况,向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。下列有关说法错误的是

A混合物溶解后的溶液中cFe3+:cFe2+=1:1

B需加入NaOH溶液1000mL

C稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

 

B 【解析】 试题分析:A.如果铁全部变成三价铁,共转移0.2×3+0.2×2=1mole-,所以有一部分铁是亚铁离子,设亚铁离子的物质的量为xmol,则铁离子为(0.2-x)mol,根据转移电子数目相等,可知2x+3(0.2-x)=0.9-0.4,所以x=0.1mol,所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1,故A正确;B.需加入NaOH溶液的体积为0.9mol÷1mol/L=900mL,故B错误;C.硝酸的物质的量浓度是=2mol•L-1,故C正确;D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物,质量为:0.1×160+0.2×80=32g,故D正确;故选B。 【考点定位】考查混合物的计算 【名师点晴】解题关键是判断沉淀质量时注意物质的转化,铁和铜的混合物24g,物质的量为=0.2mol,而6.72L(标准状况)NO的物质的量为=0.3mol,所以0.2mol的铁和铜的混合物共转移0.3mol×3=0.9mole-,即需氢氧化钠0.9mol,据此分析解题。  
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考点分析:
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在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:

2NO2gN2O4gH<0达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述正确的是

A相对平均分子质量增大

BNO2的转化率提高

CNO2的质量分数增大

D反应放出的总热量大于原来的2倍

 

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

两试管各加入5ml01mol/LNa2S2O3溶液,同时分别滴入5ml01mol/L硫酸和盐酸

两支试管同时变浑浊

其它条件不变时,Cl-一定有催化效果

C

A1箔插入稀HNO3

无现象

A1箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

 

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向某密闭容器中加入03molA、01molC和一定量的B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0~t1阶段cB未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

 

A若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的化学反应速率为0004mol·L—1·s—1

Bt4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

CB的起始物质的量为002mol

Dt5~t6阶段可能是增大压强

 

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在不同浓度c、温度T条件下,蔗糖水解的瞬时速率v如下表。下列判断不正确的是

 

Aa=600

B同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

Cb<3182

D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

 

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将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2g+I2g2HIgH<0,并达到平衡。HI的体积分数wHI随时间变化如所示,若改变反应条件,wHI的变化曲线如所示,则改变的条件可能是

A恒温恒容条件下,加入适当催化剂

B恒温条件下,缩小反应容器体积

C恒容条件下,升高温度

D恒温条件下,扩大反应容器体积

 

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