Question

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          (用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH            (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度             (填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为            ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，△H=         kJ·mol^-1。

Answer

（1）NH3·H2ONH4++OH-；降低；增大；

（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O）c(H2O）2；4；（3）-139

【解析】

试题分析：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；降低；增大；

（2）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O）×c2(H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，故答案为：NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O）×c2(H2O）；4；

（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJ•mol-1，故答案为：-139。

考点：考查了弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素的相关知识。