Question

常温时，下列叙述正确的是

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和NH₃·H₂O溶液中，水的电离程度不相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer

B

【解析】

试题分析：A．稀释pH=3的醋酸溶液，稀释后c(H+）减小，由于水的离子积不变，c(OH-）增大，故A错误；B．KW=c(H+）•c(OH-），中性时c(H+）=c(OH-），则c(H+）=mol/L，故B正确；C．氢氧化钠为强碱，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，而碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，促进了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；D、c(H+）=10-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c(醋酸）＞c(H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用的相关知识。