反应C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是( ）
A．当 v(CO）(正）=v(H2）(正）时，反应达平衡状态
B．其他条件不变，适当增加C(s）质量会使平衡正向移动
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍
恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）
Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是( ）
A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g）
N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( ）
A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） 
CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：
反应时间/min | n(CO）/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列说法正确的是( ）
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
为探讨反应X+Y
Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示．下列关于该反应反
应速率的判断正确的是( ）
c(X） | c(Y） | 所需时间(秒） |
0.10 | 0.10 | 0.60s |
0.20 | 0.10 | 0.15s |
0.20 | 0.05 | 0.30s |
A．与c(X）成正比且与c(Y）成正比
B．与c(X）成正比且与c(Y）无关
C．与c2(X）成正比且与c(Y）成正比
D．与c2(X）成正比且与c(Y）成反比
在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是( ）
A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
