Question

已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH＝Q₁kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）ΔH＝Q₂kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋3H₂O（g）ΔH＝Q₃kJ·mol^－1

若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．（Q₁＋Q₂＋Q₃） kJ              B．0.5（Q_＋Q₂＋Q₃） kJ

C．（0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃） kJ       D．（Q₂-3Q₁-Q₃）kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1=Q1kJ•mol-1，

②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=Q2kJ•mol-1，

③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ•mol-1，

根据盖斯定律可知，①×3+③-②得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），

故△H=（3Q1+Q3-Q2）kJ/mol=-（Q2-3Q1-Q3）kJ/mol，46g酒精液体为1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（Q2-3Q1-Q3）kJ，故选D。

【考点定位】考查利用盖斯定律计算反应热

【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度中等，根据已知热化学方程式构造目标热化学方程式是关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。