Question

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（     ）

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、CH₃COOH、C₂H₅OH、HCl

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl分别是强碱、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐，因此四种溶液分别呈强碱性、弱碱性、弱酸性、中性，因此pH：Ba(OH)2 > Na2SO3 > KCl > FeCl3，A错误；B、Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl分别是强碱弱酸盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐、强酸弱碱盐，且酸性：H2SiO3 < H2SO3，由水解原理可知，四种盐溶液的pH：Na2SiO3 > Na2SO3 > KNO3 > NH4Cl，B正确；C、NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4分别是弱碱、中强酸、强酸强碱盐、强酸，因此四种溶液的pH：NH3·H2O > Na2SO4 > H3PO4 > H2SO4，C错误；D、NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl分别是强碱弱酸盐、弱酸、非电解质、强酸，因此四种溶液的pH：NaHCO3 > C2H5OH > CH3COOH > HCl，D错误；答案选B。

考点：考查酸碱盐的分类、溶液的pH大小比较。