Question

下列事实不能说明亚硝酸（HNO₂）是弱电解质的是（    ）

A．HNO₂不跟NaCl反应

B．NaNO₂溶液的pH大于7

C．常温下0.l mol•L^－1 HNO₂溶液的pH为2.145

D．相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO₂溶液作导电试验，HNO₂溶液灯泡较暗

Answer

A

【解析】

试题分析：A、硝酸也不能和氯化钠反应，强挥发性酸可以制弱挥发性酸，这与酸碱强弱无关，A错误；B、NaNO2是盐，其溶液的pH大于7，说明该盐属于强碱弱酸盐，即亚硝酸是弱酸，B错误；C、常温下0.l mol/L HNO2溶液的pH为2.145，说明亚硝酸是不能完全电离的弱酸，C错误；D、相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗，说明亚硝酸的电离程度小于HCl，因此属于弱酸或弱电解质，D错误；答案选A。

考点：考查强、弱电解质的判断方法。

【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。