满分5 > 高中化学试题 >

顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂,其结构如下图所示。下列说法正确的是 A.该有机...

顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂,其结构如图所示。下列说法正确的是

 

A.该有机物的分子式为:C6H8O6

B.该有机物只含有一种官能团

C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同

D.等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应,产生相同条件下的气体体积之比为2:1

 

D 【解析】 试题分析:A.由结构简式可知分子式为C6H6O6,A错误;B.含有羧基、碳碳双键两种官能团,B错误;C.含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,褪色原理不同,C错误;D.含3个-COOH,1mol乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应生成3molCO2和1.5molH2,相同条件下的气体体积之比为2:1,D正确,答案选D。 考点:考查有机物的结构与性质  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA

B.2L0.01mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2-的个数为0.02NA

C.4.6g钠充分燃烧时转移电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

 

查看答案

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”; ②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B.中反应的离子方程式为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

 

查看答案

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题:

1A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是填元素符号,D元素的原子核外有种不同运动状态的电子;有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

2B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是。

3化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是。

4FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是。

5化合物EF[FAB6]是一种蓝色晶体,右图表示其晶胞的1/8E+未画出。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

6G的二价阳离子能与乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2形成配离子:

该配离子中含有的化学键类型有。填字母

a配位键

B.极性键

C.离子键

D.非极性键

阴离子CAB-中的A原子与乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2中C原子的杂化方式为。

 

查看答案

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I已知:Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg△H1=akJ·mol-1

COg1/2O2g=CO2g△H2=bkJ·mol-1

4Fes+3O2g=2Fe2O3s△H3=ckJ·mol-1

则C的燃烧热________kJ·mol-1

.(1依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是填序号

ACs+CO2g=2COg

B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1

C.2H2Ol=2H2g+O2g

D.2COg+O2g=2CO2g

若以熔融的K2C03与C02为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:。

2某实验小组模拟工业合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-924kJ·mol-1,开始他们将N2和H2混合气体20mol体积比1:1充入5L合成塔中。反应前压强为P。,反应过程中压强用P表示,反应过程中P/P。与时间t的关系如图所示。请回答下列问题:

 

①反应达平衡的标志是填字母代号

A压强保持不变

B.气体密度保持不变

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时,以CN2变化表示的平均反应速率为。

③若提高N2的转化率可采取的措施有。

A向体系中按体积比1:1再充入N2和H2

B.分离出NH3

C.升高温度

D.充入He气使压强增大E加入一定量的N2

 

查看答案

金属钛Ti因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿主要成分FeTiO3,钛酸亚铁为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

回答下列问题:

1钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

2上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

3此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

FeOH2

TiOOH2

MgOH2

Ksp

80×10-16

10×10-29

18×10-11

 

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为00018mol·L-1,当溶液的pH等于________时,MgOH2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式:________________________。

4Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是__________________。5在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如图所示。图中b是电源的________极,阴极的电极反应式________。

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.