Question

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F³⁺核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E⁺未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）形成配离子：

该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

阴离子CAB^-中的A原子与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）中C原子的杂化方式为。

Answer

（1）K1751s22s22p63s23p63d5

（2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键

（3）[]-

（4）K2Fe（SCN）5

（5）4（6）abdspsp3

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为C、C为S元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为K元素，D原子序数大于C而小于E为主族元素，则D是Cl元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为N元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且位于第四周期元素，则F为Fe元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为Cu元素；

（1）元素的金属性越强，其第一电离能越小，这几种元素中金属性最强的是K，则第一电离能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有17个电子，电子就有17种运动状态，有5种不同的能级；F是Fe元素，失去三个电子生成铁离子，铁离子核外有23个电子，根据构造原理知铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；

（2）B的氢化物是氨气、C的氢化物是硫化氢、A的氢化物是甲烷，硫化氢、甲烷和水分子不能形成氢键、氨气和水分子能形成氢键，氢键的存在促进其溶解度增大，所以氨气的溶解度大于甲烷和硫化氢；

（3）SCN—的电子式为；[]－；

（4）FeCl3与KSCN溶液混合得到含多种配合物的血红色溶液，生成的配合物为铁氰化钾，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5；

（5）如图1（E+未画出），该晶胞中Fe2+个数=8×4×1/8=4，Fe3+个数=8×4×1/8=4，CN-个数=12×¼×8=24，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，K+个数=（24×1-4×2-4×3）/1=4；

（6）Cu的二价阳离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图），C-C原子之间存在非极性键、C-N和C-H及N-H原子之间存在极性键，铜离子和氮原子之间存在配位键，所以该配离子中含有的化学键类型有配位键、极性键、非极性键，答案选abd；SCN——中的C原价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子杂化方式为sp，乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以C的杂化方式为sp3。

考点：考查位置结构性质的想到关系及应用，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、配合物、氢键等。