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某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)...

某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg2+检验方法:取2滴待检液,加入2滴2mol·L-1NaOH溶液,再加入1滴镁试剂染料对硝基苯偶氮苯二酚。若出现沉淀并吸附镁试剂染料呈天蓝色,表示待检液中含有Mg2+。Ag、Cu2+、Fe3+、NH4会妨碍Mg2+检出②MgOH2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶碱难溶于氯化铵③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类;②测定焰火原料的化学式

【实验探究】

1甲同学进行了初步试验,实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

试验序号

实验步骤

实验现象

结论

取少量该焰火原料加入冷水

无明显现象

________________

取少量该焰火原料加入稀盐酸

完全溶解,有大量气体

_________________

2乙同学取甲第②组实验的溶液,加入镁试剂染料,得出合金中不含镁。

乙的结论________________选填“正确”或“错误”。判断理由为

3丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下。

 

由丙的实验记录可知,该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸,煮沸的理由是______________________________。

4丁同学利用丙同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成。

 

问题讨论:

①能确定合金组成的数据组有______________填写选项字母

Am、n

B.m、y

C.n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol,试在下图中作出y随x变化的曲线;

③当y=85mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为________________

 

①不含锂(Li)、钠(Na)等活泼金属②可能含铍(Be)、镁(Mg)、铝(Al)三种金属中的任意两种金属 (2)错误由资料知,反应必须在碱性条件下进行 (3)铝(或Al)镁(或Mg)(顺序可互换) 将NH4+转化为NH3,煮沸促进其逸出,防止NH4+干扰Mg2+检验 (4)①ABC②见下图③Mg4Al3 【解析】 试题分析:(1)①原料加入冷水无现象表明不含Li、Na等活泼金属; ②原料与盐酸反应产生气体表明含有能与盐酸反应的较活泼的金属,可能含铍(Be)、镁(Mg)、铝(Al)三种金属中的任意两种;(2)第②组实验所得的溶液含有过量盐酸,加入2滴NaOH溶液则不会产生沉淀,从而不能吸附镁试剂(I)染料呈天蓝色,由资料知,反应必须在碱性条件下进行;(3)由图结合题意知该合金含镁、铝(不溶于足量饱和氯化铵溶液的白色沉淀既能溶液盐酸又能溶液氢氧化钠),由于Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,因此用镁试剂(Ⅰ)染料检验Mg2+时要排除NH4+的干扰,所以滤液加入足量氢氧化钠溶液将NH4+转化为NH3,煮沸将氨气赶出,(4)①镁和铝都能与盐酸反应生成氢气,根据氢气的体积结合合金总质量可确定合金的组成,加入过量氢氧化钠得到的沉淀为氢氧化镁,灼烧后可得到氧化镁,根据氧化镁的质量可知镁的质量,则可知铝的质量,已知镁的质量和镁铝生成氢气的体积可知铝的质量,则A、B、C都可测定合金的组成;②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol,相对分子质量较小的为镁,如x=0,则全被为铝,7mol铝反应生成10.5mol氢气,如全被为镁,即x=7,则生成氢气7mol,则图像为 。   考点:考查物质成分体积实验方案设计与评价  
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某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

 

请回答下列问题:

1由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有:

2溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是;

a一定有

B.一定没有

C.可能有

3产生气体A的离子方程式为;

4转化⑥发生反应的现象

5转化④中产生H的离子方程式为;

6若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为;

7对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是。

①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,

⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液

 

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硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

SnCl2易水解生成难溶物SnOHCl碱式氯化亚锡

IIISnOH2的性质与AlOH3性质相似。请回答下列问题:

1SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是。

2反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是

3将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是,滤液I溶质的成分是。

4酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是。

5称取SnSO4·xH2O晶体502g,在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去,冷却称量固体质量为43g,则该晶体的化学式为。

 

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A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由BG组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A
 

B
 

C
 


 

D
 


 

E
 

F
 

 

 

请回答下列问题:

1)写出甲的电子式,实验室制取气体甲的化学方程式为。

2BCG个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

3)请用电子式表示AE2的形成过程。

4)用离子符号表示CEFH四种离子的半径由大到小的顺序。

5)用一个离子方程式解释AD非金属性强的原因。

 

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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

 

已知:MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等。

A过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D.在过程④、⑥反应中每氧化02molBr需消耗224LCl2

 

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下列装置或操作不能达到实验目的的是

 

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