Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al^3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

B．V₁∶V₂＝l∶5

C．M点时生成的CO₂为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO₂^-＋H^＋＋H₂O==Al（OH）₃↓

Answer

D

【解析】

试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，首先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）＝n（H+）＝0．05L×1mol/L＝0．05mol。第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL－50mL＝50mL，根据方程式可知n（CO32-）＝n（H+）＝0．05L×1mol/L＝0．05mol。第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL－100mL＝50mL，根据方程式可知n（HCO3-）＝n（H+）。第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）＝3n[Al（OH）3]＝3×0．05mol＝0．15mol，该阶段加入盐酸体积为=0．15L=150mL。A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0．05mol:0．05mol=1:1，A错误；B、原溶液中n（CO32-）=0．05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0．025ml，由反应CO32-+H+＝HCO3-可知，需要盐酸为0．025mol，盐酸的体积为=0．025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，C错误；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，D正确；答案选D。

【考点定位】考查镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；有关混合物反应的计算的相关知识

【名师点晴】明确相关物质的化学性质、反应的先后顺序以及明确图像的变化趋势是解答的关键。关于图像的答题需要注意：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。