Question

下列说法或表达正确的是

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0．05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=3I₂＋6OH^－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

Answer

B

【解析】

试题分析：①HClO有强氧化性而具有漂白性，SO2和有色物质发生化合反应而漂白，活性炭具有吸附性，则漂白原理不同，①错误；②亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，向100mL0．1mol/L的溴化亚铁即含有0．01mol溴化亚铁的溶液中通入0．05mol的氯气时氯气过量，因此发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-，②正确；③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性，二者没有因果关系，③错误；④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式为IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，④错误；⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子，电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，⑤正确；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，⑥错误；答案选B。

考点：考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律；电离方程式的书写；氧化还原反应。