氢能是一种应用前景非常广阔的新能源,但目前仍处于研究、试验阶段,还未能进入实用阶段,其主要原因是
①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大,廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料,经济效益欠佳
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
下列酸与碱中和反应热化学方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1
B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1
D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l)ΔH=-Q4kJ·mol-1
对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
下列描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.中和反应都是放热反应
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJ
B.196.64kJ/mol
C.<196.64kJ
D.>196.64kJ