Question

下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）＝H₂O（l）ΔH=-57．3kJ·mol^-1来表示的是

A．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH₃COONa（aq）+H₂O（l）ΔH=-Q₁kJ·mol^-1

B．1/2H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）ΔH=-Q₂kJ·mol^-1

C．HNO₃（aq）+NaOH（aq）＝NaNO₃（aq）+H₂O（l）ΔH=-Q₃kJ·mol^-1

D．1/3H₃PO₄（aq）+1/2Ba（OH）₂（aq）＝1/6Ba₃（PO₄）₂（s）+H₂O（l）ΔH=-Q₄kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57．3kJ•mol-1，A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57．3kJ•mol-1，B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，C正确；D、H3PO4是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于57．3kJ•mol-1，D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查了中和热的概念理解和分析判断

【名师点晴】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此解答的关键是掌握中和热概念。注意弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，沉淀溶解要吸热。