Question

亚氯酸钠(NaClO₂)用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用。已知POH =-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)，此温度下，下列分析错误的是(        )

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c(ClO₂^—)﹥c(HClO₂)﹥c (ClO₂)

C．HClO₂的电离平衡常数的数值Ka=10^-6

D．同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有2c(HClO₂)+c(H⁺)=2c(ClO₂^—) + c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可以得出：碱性条件下ClO2-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；B、根据图知，pH=7时，存在c(HClO2)＜c( ClO2-)，则微粒浓度大小顺序是c( ClO2-)＞c(HClO2)＞c( ClO2)＞c( Cl-)，故B正确；C、HClO2的电离平衡常数K=，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c(ClO2-)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，故C正确；D、依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) ①，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2) ②，联立①②消去钠离子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，故D错误；故选D。

考点：考查了酸碱混合的定性判断的相关知识。