Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是(  )

A．1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数2 N_A

B．在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 N_A

D．将1L 2mol/L的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．1molFeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要被氧化，转移的电子数3 NA，故A错误；B．碳酸钠属于能够水解的盐，水解后阴离子总数增多，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，用于呼吸面具中完全反应时过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，转移电子总数为0.1 NA，故C正确；D．胶体中的粒子是多个分子的聚合体，将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数少于2NA，故D错误；故选C。

【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算

【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。②注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。③同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。④注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。