设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA
⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA
A．①②③⑥⑦⑧ B．②③ C．①②③④⑤ D．②③⑤
科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．由青蒿素（
）合成双氢青蒿素（
）的反应
C．空气净化器过滤净化空气
D．消毒柜通电产生臭氧的过程
下列物质与其用途完全符合的是（ ）
①Na2O2﹣供氧剂 ②晶体Si﹣太阳能电池 ③干冰﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱
⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料
⑧SO2﹣食品防腐剂 ⑨NH3﹣制冷剂 ⑩水玻璃﹣木材防火剂．
A．①②③④⑥⑦⑨⑩ B．①②③④⑤⑧⑨ C．①②③⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨
某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金
属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：
已知:SeO2在773K时为气态
(1)流程②的作用 工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是
(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．
(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是
(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式: 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)
FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐
酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试
剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．
Ⅱ.探究FeBr2的还原性，
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的方法或操作
(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。
[来源:学*科
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．
(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇
洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ；
(3)写出产生CuCl的化学方程式： ．
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 ．
