Question

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr₂

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①__                  __，②_____               ．

Ⅱ.探究FeBr₂的还原性，

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L^－1FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－ 被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺ 被Cl₂氧化成Fe³⁺。

设计实验证明假设2是正确的方法或操作

(3)实验证明：还原性Fe²⁺ > Br^－请用一个离子方程式来证明：                      ；

(4)若在40mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^－3molCl₂，则反应的离子方程式为：           。

[来源:学*科

Answer

Ⅰ(1)NaHCO3溶液的洗气瓶,(1分)浓H2SO4的洗气瓶(1分)NaOH溶液(1分)

(2)、用CO2把反应器中空气赶尽;②将Br2蒸气带入反应管中(2分)

Ⅱ．(1)100mL容量瓶(1分)

(2)向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确(2分)

(3)Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－(2分)

(4)4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=4Fe3+＋Br2＋2Cl－(2分)

【解析】

试题分析：Ⅰ.(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；

(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应；

Ⅱ．(1)配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是100ml的容量瓶；

(2)假设Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+，则向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确；

(3)由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

(3)在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，还原性Fe2+＞Br-，FeBr2与Cl2的物质的量比为4：3，根据氧化还原反应的先后规律及电子守恒规律可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子只有1/4被氧化反应的离子反应为4Fe2+＋2Br－ ＋3Cl2 = 4Fe3+＋ Br2＋2Cl－。

考点：考查制取溴化亚铁方案设计、氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计等。