Question

在含c(NH₄Cl)＝3c(AlCl₃)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(  )

A．Al^3＋＋3NH＋6OH^－===Al(OH)₃↓＋3NH₃·H₂O

B．2Al^3＋＋NH＋7OH^－===2Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

C．Al^3＋＋3NH＋7OH^－===AlO＋3NH₃·H₂O＋2H₂O

D．Al^3＋＋5NH＋9OH^－===5NH₃·H₂O＋AlO＋7H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中，氨根离子与铝离子物质的量之比为3：1，A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，则反应的离子方程式：Al3++3NH4++6OH-=Al(OH)3↓+3NH3•H2O，故A正确；B．溶液中有2mol铝离子，则溶液中含有6mol氨根离子，加入7mol氢氧化钠，先与2mol铝离子发生反应：2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓，剩余1mol氢氧化钠只能反应1mol氨根离子，离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，合在一起为：2Al3++NH4++7OH-=2Al(OH)3+NH3•H2O，故B正确；C.1mol铝离子、3mol氨根离子完全反应生成偏铝酸根离子和一水合氨需要消耗氢氧化钠7mol，所以当向溶液中加入的氢氧化钠的物质的量是铝离子物质的量的7倍以上时发生的反应离子方程式为：Al3++2NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O，故C正确；D．反应掉5mol氨根离子，则至少反应掉5/3mol铝离子，离子个数比不符合c(NH4Cl)=3c(AlCl3)，故D错误；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】明确氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应的顺序是解题关键，氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，再加入氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据氢氧化钠加入的量，书写离子方程式即可。