Question

（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为              ；反应进行一段时间后溶液C的pH将          (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃²－4e^－=4CO₂，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

Answer

（1）4H++ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O Cu-2e-= Cu2+ 升高

（2）铝 4Al－12e－=4Al3＋ 3O2＋6H2O＋12e－=12OH－

（3）O2＋2CO2＋4e－=2CO 2CO＋O2===2CO2(2分)

【解析】

试题分析：（1）若C为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸钝化，不能继续反应，若此时电流表指针发生偏转，B电极材料为正极 ,A电极材料Cu为负极，负极电极反应为Cu-2 e-= Cu2+，正极反应为4H++ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O，反应一段时间后溶液pH会升高。

（2）以铝、海水电池作为能源的新型海水标志灯，Al为负极，发生氧化反应：4Al-12e-=4Al3+，空气中的氧气为正极，正极材料为石墨，该电极上发生还原反应：3O2+6H2O+12e-═12OH-；

（3）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2 CO32-，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2 CO32--4e-═4CO2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2。

【考点定位】考查原电池原理、离子反应方程式的书写

【名师点晴】明确原电池中发生的氧化还原反应判断电极及电极反应是解题关键；常温下铁和铜遇浓硝酸，因铁产生钝化现象，实际溶解的是铜，故虽然铁比铜活泼，但负极为铜，而不是铁；（3）中燃料电池，负极上CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，据此分析解答。