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298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆H-T∆S和∆Sh...

298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆HT∆S∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未来脑教学云平台@_的变化情况是

A∆HT∆S>0∆S<0    B∆HT∆S<0∆S>0

C∆HT∆S>0∆S>0    D∆HT∆S<0∆S<0

 

B 【解析】 试题分析:由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程,所以△H-T△S<0;蔗糖从晶体变成溶液,混乱度增大,熵增加,所以△S>0;故选B。 【考点定位】考查焓变和熵变 【名师点晴】本题考查了自发过程的判断,和物质状态与熵变的关系。注意一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关,焓变与化学反应方向的关系,物质的由固态或液态变为气态,或生成的气体越多,则混乱度越大,熵值越大,反之越小。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变,自由能一般用△G来表示,且△G=△H-T△S:当△G=△H-T△S<0时,反应向正反应方向能自发进行;当△G=△H-T△S=0时,反应达到平衡状态;当△G=△H-T△S>0时,反应不能向正反应方向自发进行。  
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考点分析:
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你认为下列行为中有悖于节能减排,和谐发展这一主题的是(    )

A.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率

B.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展

C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

 

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25时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

(1)根据图2-10-2数据,写出该反应的化学方程式________________;此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________。

(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示:

根据图2-10-3判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________;K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

 

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在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知加入1mol N2和4mol H2时,达到平衡后生成amol NH3,在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变,对的状态,填写表中空白。

 

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50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”),理由是_____________;所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”),理由是_______________;

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是______________________.

(6)Q=cmt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。

实验序号

起始温度t1/

终止温度/t2/

温差(t2-t1)/

1

25.0

32.6

 

2

25.1

31.8

 

3

25.1

31.9

 

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ/(g·),则该反应的中和热为H=____________(保留小数点后一位)

(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

 

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.按要求写出下列反应的热化学方程式:

(1)在25、101kPa下,1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应,每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量,此反应的热化学方程式为___________________。

.对于下列三个反应,从正反开始进行达到平衡后,保持温度、体积不变,按要求回答下列问题:

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCl5(g),平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”),达到平衡后,PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g),平衡向___________方向移动,达到平衡后,HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g),平衡向___________方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率___________。

 

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