50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”),理由是_____________;所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”),理由是_______________;
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是______________________.
(6)Q=cm△t,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度/t2/℃ | 温差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 |
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2 | 25.1 | 31.8 |
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3 | 25.1 | 31.9 |
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已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ/(g·℃),则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。
(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)若适量的N2和02完全反应,每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量,此反应的热化学方程式为___________________。
Ⅱ.对于下列三个反应,从正反开始进行达到平衡后,保持温度、体积不变,按要求回答下列问题:
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
再充入PCl5(g),平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”),达到平衡后,PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)
再充入HI(g),平衡向___________方向移动,达到平衡后,HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g),平衡向___________方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率___________。
将A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s)2C(g),忽略固体体积,平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
800 | 54.0 | a | b |
900 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%
④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应 上述①~⑤中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是
在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质的量:A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为 ( )
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2,也可能是3 D.无法确定
如图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合图所示变化的反应是 ( )
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0